Tuliskanlah warna nyala dari Unsur Li, Na, K, Ca, Sr, dan Ba!

Warna nyala dari unsur

Li = merah tua

Na = kuning

K = ungu

Ca = merah jingga

Sr = merah

Ba = hjau

Pembahasan

Logam alkali adalah logam golongan IA. Logam akali memiliki elektron valensi 1 sehingga untuk mencapaki kestabilan logam alkali cenderung melepas satu elektron oleh karena itu logam alkali termasuk logam yang sangat reaktif. Karena kereaktifannya logam alkali tidak ditemukan bebas dia alam tetapi dalam bentuk senyawa. Logam alkali terdiri dari enam unsur yaitu Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr.

Logam alkali tanah adalah logam golongan IIA. logam alkali tanah memiliki elektron valensi 2 sehingga untuk mencapai kestabilan logam alkali tanah cenderung untuk melepas dua elektron oleh karena itu logam alkali tanah juga merupakan logam yang reaktif. Tetapi dalam satu periode, logam alkali tanah kurang reaktif dibandingkan dengan logam alkali, hal ini karena jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil dalam satu periode sehingga energi ionisasi (energi yang digunakan untuk melepas elektron) lebih besar.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Logam alkali

Li

Na

K

Logam alkali tanah

Ca

Sr

Ba

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Warna nyala

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Salah satu sifat dari logam alkali dan alkali tanah adalah dapat memberikan warna nyala jika dibakar. Dalam kehdupan sehari-hari warna nyala sering dimanfaatkan selain untuk identifikasi keberadaaan logam alkali atau alkali tanah dalam senyawa pada laboratorium. Warna nyala ini dikarenakan adanya perbedaan energi pada sub kulit s dan sub kulit p. Jika energi dikenai oleh api, maka energi pada sub kulit terluar akan tereksitasi dan melompat ke energi pada sub kulit yang lebih tinggi. Elektron kemudian jatuh dan memancarkan energi dalam bentuk cahaya.

Warna cahaya yang ditimbulkan antara logam satu dnegan logam yang lain berbeda-beda, hal ini dapat disebabkan banyak sedikitnya energi jatuh ke tingkat energi yang lebih rendah.

Warna nyala ini dikarenakan adanya perbedaan energi pada sub kulit s dan sub kulit p. Jika energi dikenai oleh api, maka logam akan mendapatkan energi sehingga dapat berpindah/eksitasi ke sub kulit yang lebih tinggi. Artinya energi tersebut akan digunakan sub kulit terluar untuk eksitasi dan melompat ke energi pada sub kulit yang lebih tinggi. Elektron yang tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi cenderung tidak stabil sehingga mengakibatkan elektron akan kembali jatuh pada tingkat energi semula (keadaan dasar). Perpindahan ini akan melepaskan sejumlah energi yang dapat dilihat sebagai cahaya dengan warna tertentu.  Karena perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Energi yang dilepaskan untuk kembali ke keadaan dasar (semula) berbeda-beda antara logam satu dengan logam yang lain. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.

Warna nyala logam alkali

Litium = merah tua

Natrium = kuning

Kalium = ungu

Rubidium = merah biru

Cesium = Biru

Warna nyala logam alkali tanah

Berilium = Putih

Magnesium = Putih

Kalsium = merah jingga

Stronsium = merah

Barium = hijau

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Li = merah tua

Na = kuning

K = ungu

Ca = merah jingga

Sr = merah

Ba = hjau

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Unsur gas mulia brainly.co.id/tugas/13611273
• unsur logam alkali brainly.co.id/tugas/4346615
• unsur logam alkali tanah brainly.co.id/tugas/6333773
• sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936
• kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796
• kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kimia unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.3

Kata kunci : kimia unsur, warna nyala, logam alkali, logam alkali tanah, golongan IA, golongan IIA