Diketahui harga keelektronegatifan usur: H=2,1;O=3,5;C=2,5;N=3,0;Cl=3,0. pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar ditunjukkan oleh

Harga keelektronegatifan unsur: H=2,1;O=3,5;C=2,5;N=3,0;Cl=3,0. pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar adalah

Pasangan senyawa kovalen polar adalah HCl, NH3 dan H2O sedangkan pasangan senyawa kovalen non polar adalah CH4, CCl4 dan CO2.

Pembahasan

Kepolaran senyawa

1. Molekul Biatomik

Molekul biatom = terdiri dari dua taom

kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar.

2. Poliatom

Molekul poliatom = lebih dari 2 atom

kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.

3. Bentuk Molekul

Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.

4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

Jawab :

keelektronegatifan O = 3,5

keelektronegatifan H = 2,1

keelektronegatifan C = 2,5

keelektronegatifan N = 3,0

keelektronegatifan Cl = 3,0

a. Senyawa HCl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan H sebesar 0,9 lebih besar dari 0,5 maka HCl merupakan senyawa kovalen polar.

b. Senyawa H₂O

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,5 - 2,1 = 1,4

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara O dengan H sebesar 1,4 lebih besar dari 0,5 maka H₂O merupakan senyawa kovalen polar. Selain itu H₂O memiliki 2 pasangan elektron bebas (PEB).

c. Senyawa NH₃

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara N dengan H sebesar 0,9 lebih besar dari 0,5 maka NH₃ merupakan senyawa kovalen polar. Selain itu NH₃ memiliki 1 pasangan elektron bebas (PEB).

d. Senyawa CH₄

memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,5 - 2,1 = 0,4

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara C dengan H sebesar 0,4 kurang dari 0,5 maka CH₄ merupakan senyawa non polar. Selain itu CH₄ tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB).

e. Senyawa CCl₄

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,5 = 0,5

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan C sebesar 0,5 merupakan senyawa non polar. Selain kelektronegatifitas yang kecil CCl₄  tidak memiliki PEB (pasangan elektron bebas).

f. Senyawa CO₂

memiliki momen dipol = 0 dan tidak tidak memiliki PEB (pasangan elektron bebas) maka merupakan senyawa non polar.

Pelajari lebih lanjut

Menentukan jenis ikatan dan senyawa https://brainly.co.id/tugas/18472092 , https://brainly.co.id/tugas/19335578 , https://brainly.co.id/tugas/19265189

Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856

Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/1550856

Gaya antar molekul (ikatan hidrogen) https://brainly.co.id/tugas/13342677

Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807

-------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : kepolaran senyawa, keelektronegatifitas, kovalen polar, kovalen non polar