Larutan asam formiat (HCOOH) 4,6% massa memiliki massa jenis 1,01 g mL pangkat -1 jika diketahui Mr HCOOH = 46 g mol pangkat -1 konsentrasi larutan HCOOH terseb

Konsentrasi larutan HCOOH 4,6% massa memiliki massa jenis 1,01 g mL pangkat -1 jika diketahui Mr HCOOH = 46 g mol pangkat -1 adalah 1,01 M.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\mathbf{Molaritas~Konsentrasi~Kemolaran~(M) }[/tex]

adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut di dalam 1000 mL atau 1 Liter larutan.

Rumus yang dapat digunakan untuk menentukan molaritas atau konsentrasi atau kemolaran

1. Menggunakan mol dan volume

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

2. Menggunakan massa dan volume

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{mL}}}}[/tex]

3. Menggunakan persen massa dan massa jenis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]

4. Menggunakan rumus pengenceran

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex]

5. Pencampuran dua larutan yang sama

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M_{campuran}~=~\frac{(M_1~x~V_1)~+~(M_2~x~V_2)}{V_1~+~V_2} }}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

%HCOOH = 4,6%

р HCOOH = 1,01 gram/mL

Mr HCOOH = 46

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Konsentrasi HCOOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex]

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

Mr = massa molekul relatif

p = massa jenis

M HCOOH = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]

M HCOOH = [tex]\frac{10~x~4,6~x~1,01}{46}[/tex]

M HCOOH = [tex]\frac{10~x~4,6~x~1,01}{46}[/tex]

M HCOOH = [tex]\frac{46,46}{46}[/tex]

M HCOOH = 1,01 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

M HCOOH = 1,01 M

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100
• Molaritas dan pengenceran https://brainly.co.id/tugas/22403471
• Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555
• Molaritas dan massa jenis https://brainly.co.id/tugas/16999586
• Molaritas campuran https://brainly.co.id/tugas/24782460#
• Molalitas dan fraksi mol https://brainly.co.id/tugas/296418, https://brainly.co.id/tugas/6427887,  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : konsnetrasi, molaritas, jumlah mol, volume, massa, Mr, massa jenis